Décimolaire

Médecine biologique Adj. * déci : du latin decimus {déci-}, dixième ; placé devant une unité, ce préfixe divise par dix ; * molaire : relatif à une mole ; en biochimie, la mole est l'abréviation de molécule gramme. Le décigramme est la dixième partie du gramme, c'est-à-dire qu'il est la dix millième partie du kilogramme. De même, le décilitre est la dixième partie du litre et vaut donc 10 cL (centilitres) ou 100 mL (millilitres) ou 100 cm3 (centimètres cubes). Le décimètre est la dixième partie du mètre et vaut donc 10 cm (centimètres) ou 100 mm (millimètres). * Une solution décinormale vaut N/10, sachant que N est, pour un litre, le poids d'une substance dissoute libérant une valence-gramme (une mole de la substance divisée par sa valence). Exemple 1 : Solution normale d'acide chlorhydrique HCl : masse atomique de H (hydrogène) = 1 ; masse atomique dd Cl (chlore) = 35,5 soit H + Cl = 1 + 35,5 = 36,5. Une solution normale d'acide chlorhydrique (monovalent) contiendra donc 36,5 grammes d'HCl pour 1 litre d'eau. Exemple 2 : Solution normale d'acide sulfurique H2SO4 (valence = 2) : masse atomique de H = 1 ; S = 32 ; O = 16 ; soit pour H2SO4 : 2 + 32 + 4x16 = 98 g.mol-1. Donc une solution normale d'acide sulfurique contiendra 98 : 2 = 49g par litre d'eau distillée. Une solution décinormale d'acide sulfurique se fera avec 4,9 g d'H2SO4 pour 1 litre d'eau distillée. * Une solution décimolaire a une concentration égale au dixième de celle de la solution molaire. Exemple pour une solution décimolaire de soude NaOH : masse atomique de Na : 23 ; de O : 16 ; de H : 1. Masse molaire de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g.mol-1. On pèse donc 40/10 = 4 g de NaOH que l'on ajoute à 1L d'eau distillée.